13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

перманганата калия
Перманганат-ион MnO
4
-
является сильным окислителем. В зависимости от
среды восстановление перманганат-иона происходит по-разному.
а) Восстановление MnO
4
-
в кислой среде. В пробирку поместить 3 - 4 капли
перманганата калия, добавить 5 - 10 капель раствора H
2
SO
4
, а затем внести один
микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Что наблюдается при этом?
Написать уравнение реакции самостоятельно, учитывая, что продуктами яв-
ляются сульфат марганца(II), сульфат натрия, сульфат калия и вода. Подобрать
в ней коэффициенты методом полуреакций.
б) Восстановление MnO
4
-
в нейтральной среде. Опыт проводится аналогич-
но описанному в пункте 5а, только вместо серной кислоты в пробирку приба-
вить воду (5 - 8 капель), а затем один микрошпатель сульфита натрия. Образу-
ется коричневый осадок диоксида марганца, а Na
2
SO
3
, окисляется до Na
2
SO
4
.
Написать уравнение реакции подобрать коэффициенты методом полуреакций.
в) Окислительные свойства MnO
4
-
в сильно щелочной среде. Порядок про-
ведения опыта аналогичен описанному в опыте 5а: к раствору перманганата ка-
лия добавить 5 - 10 капель концентрированной щелочи KOH, затем всыпать 1
микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Схема реакции:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ KOH → K
2
MnO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Подобрать стехиометрические коэффициенты самостоятельно.
Примечание: Если добавляется щелочь NaOH, то в качестве про-
дуктов образуются одновременно манганат натрия и манганат калия.
В отчете описать опыт, отметить окраску манганата калия, привести уравне-
ние реакции и подобрать в нём коэффициенты методом полуреакций.
г) Окислительные свойства перманганата калия в слабощелочной среде.
При использовании в качестве среды разбавленного раствора щелочи и после-
дующем действии сульфита натрия реакция протекает по схеме, описанной в
опыте 5б. Только в самый первый момент может наблюдаться зеленое окраши-
вание раствора вследствие образования манганата калия (как в опыте 5в):
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ NaOH(разб) → K
2
MnO
4
+ Na
2
MnO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Но вскоре цвет раствора начинает меняться, т. к. образующийся манганат-ион в
нейтральной и слабощелочной средах является нестабильным:
K
2
MnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH,
так что конечным продуктом восстановления перманганат-иона в нейтральных
и слабощелочных растворах является оксид марганца(IV).
Подобрать коэффициенты к обеим схемам окислительно-восстановительных
реакций. К каким типам они относятся?
Вывод о влиянии среды на окислительные свойства перманганата калия ре-
комендуется сделать по следующей схеме:
+ 5е
-
22
кислая среда

Страницы