13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

стакан калориметра взвешивается на технохимических весах, рассчитанных на
максимальную нагрузку до 500 г; 2) удельная теплоемкость стекла, из которого
изготовлен стакан принимается равной 0,75 Дж/(г
.
К).
Опыт 2.
Определение теплоты реакции гашения извести
Реакцией гашения извести называется взаимодействие оксида кальция с во-
дой, которое сопровождается выделением тепла и описывается уравнением:
CaO(к) + H
2
O(ж) = Ca(OH)
2
(к).
Ход опыта. 1. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл воды, вы-
держанной при комнатной температуре, температуру записать (Т).
2. На технохимических весах взвесить 5 – 10 г оксида кальция.
3. Всыпать оксид кальция в калориметр. Постоянно перемешивая, через ка-
ждую минуту замерять температуру и записывать ее в таблицу, такую же, как в
опытах 1 и 2.
В ходе опыта
наблюдается три периода: 1) температура повышается, так как
идет экзотермическая реакция; 2) температура стабилизируется и некоторое
время остается постоянной; 3) температура понижается из-за рассеивания теп-
ла. Для вычисления брать температуру второго периода, обозначив ее θ («тета»).
Ход вычислений. 1. Вычислить количество тепла, выделившегося в калори-
метре по формуле:
Q =
⋅
K
∆T =
⋅
K
(θ – T),
где К – теплоемкость калориметра, рассчитанная или определенная в опытах 1, 2.
2. Исходя из молярной массы и навески оксида кальция, пересчитать полу-
ченный результат на тепловой эффект реакции, обозначив его ∆Н°
оп
(«дельта
аш нулевое опытное») и выразив его в кДж/моль.
3. Исходя из энтальпий образования СаО (-635,5 кДж/моль), Н
2
О (-285,3
кДж/моль) и Са(ОН)
2
(-986,6 кДж/моль), вычислить теоретическое значение те-
плового эффекта реакции ∆Н°
теор
.
4. Вычислить ошибку опыта (в %) по формуле
%100⋅
∆
∆−∆
±=
ΤΕΟΡ
ΟΠΤΕΟΡ
o
oo
H
HH
η
.
В выводе указать на возможные причины ошибки опыта.
Опыт 3. Определение теплоты реакции нейтрализации
Реакцией нейтрализации называется взаимодействие сильных кислот со ще-
лочами, которое описывается одним и тем же ионным уравнением образования
воды. Например:
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O; H
+
+ OH
-
= H
2
O
HCl + KOH = KCl + H
2
O; H
+
+ OH
-
= H
2
O
HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O; H
+
+ OH
-
= H
2
O
25

Страницы