ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
(взрыв), а коррозия металлов длится годами. Скорость химических реакций
изучает
химическая кинетика.
В химической кинетике реакции подразделяются на простые и сложные.
Простые реакции протекают без образования промежуточных соединений (в
одну стадию), а сложные – в две или несколько стадий. Каждая стадия сложной
реакции может рассматриваться как простая реакция. Среди последовательных
стадий сложной реакции всегда имеется одна стадия, которая ограничивает
скорость протекания всей реакции
в целом. Эта стадия называется лимитирую-
щей
стадией сложной реакции. Скорости всех других последовательных стадий
равны скорости лимитирующей стадии и, следовательно, равны между собой.
Скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, эта за-
висимость устанавливается
законом действующих масс для скорости реакции.
Согласно этому закону, для реакции, имеющей химическое уравнение:
aA + bB = Продукты,
скорость реакции определяется выражением:
βα
][][ BAkV =
,
в котором: k – константа скорости реакции, [A], [B] – молярные концентрации
реагентов, показатели степени α, β называются
частным кинетическим поряд-
ком
реакции по веществам А, В соответственно.
Сумма частных порядков реакции α + β =
p представляет собой общий ки-
нетический порядок реакции
. Существуют реакции нулевого порядка (p = 0),
первого порядка (
р = 1), второго порядка (р = 2) и третьего порядка (р = 3). В
некоторых случаях порядок реакции выражается не целым, а дробным числом.
Для простых реакций частные порядки совпадают с коэффициентами перед
реагентами в химическом уравнении реакции, а общий порядок равен сумме
всех коэффициентов в левой части уравнения реакции. Для сложной реакции,
как правило, порядок не совпадает с коэффициентами перед реагентами, но
совпадает с порядком её лимитирующей стадии.
Примечание. Для некоторых сложных реакций кинетический порядок
совпадает с коэффициентами перед реагентами; такие реакции в химиче-
ской кинетике называются формально простыми.
Кинетический порядок реакции определяют обычно графическим методом.
В реакциях нулевого порядка скорость реакции остается постоянной. График
экспериментальных данных для такой реакции в координатах V (скорость)
_
С
(концентрация) представляет прямую линию, параллельную оси абсцисс (рис.
2,а). В реакциях первого порядка скорость возрастает пропорционально кон-
центрации (рис. 2,б). В реакциях, порядок которых больше единицы, между V и
С наблюдается экспоненциальная зависимость (рис.2,в).
27
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
