ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
тает, её частицы начинают соединяться между собой (коагулировать) и стано-
вятся заметными благодаря тому, что рассеивают свет. Рассеяние света колло-
идными частицами серы наблюдается в виде голубоватого окрашивания рас-
твора, напоминающего слабое свечение. Это явление называется
опалесценци-
ей.
При проведении эксперимента необходимо измерять промежуток времени
между двумя моментами: моментом начала реакции и моментом, когда стано-
вится видимой опалесценция. Этот промежуток принимается за время протека-
ния реакции (
τ
). Величина, обратная
τ
, пропорциональна скорости реакции (V).
Далее для краткости эту величину будем называть скоростью реакции.
Чтобы выполнить работу, необходимо провести две серии измерений.
Первая серия выполняется при различных концентрациях тиосульфата на-
трия, в то время как концентрация серной кислоты берется одинаковой для всех
измерений в этой серии. Эта серия дает скорость реакции как
функцию концен-
трации тиосульфата натрия:
V = f([Na
2
S
2
O
3
])
Во второй серии переменной величиной является концентрация серной ки-
слоты, в то время как концентрация тиосульфата натрия поддерживается посто-
янной. Этой серией определяется скорость реакции в зависимости от концен-
трации серной кислоты:
V = f([H
2
SO
4
])
Объединив измеренные таким образом две зависимости скорости от кон-
центраций реагентов, получают уравнение, связывающее скорость реакции с
обеими переменными концентрациями реагентов. Это и будет уравнение закона
действующих масс или
кинетическое уравнение реакции:
βα
= ][][
42322
SOHOSNakV
Неизвестными величинами, которые нужно определить, являются показате-
ли степени α и β, т.е. порядок реакции по тиосульфату натрия и серной кислоте.
Опыт 1. Определение кинетического порядка по тиосульфату натрия
Ход опыта. 1. В пяти отдельных пробирках приготовить пять растворов
тиосульфата натрия с различными концентрациями. В первую пробирку налить
из капельницы 2 капли раствора Na
2
S
2
O
3
, во вторую – четыре, в третью – шесть,
в четвёртую – восемь и в пятую – десять капель раствора. После этого объём
раствора в каждой пробирке довести до 12 капель добавлением воды: в первую
пробирку внести 10 капель воды, во вторую – 8, в третью – 6, в четвёртую – 4 и
в пятую – 2. Если принять концентрацию первого раствора за единицу, то
сле-
дующие будут иметь концентрации два, три, четыре и пять.
2. В приготовленных пробирках с растворами Na
2
S
2
O
3
провести реакции с
серной кислотой. Для этого в каждую из них добавить одну каплю серной ки-
слоты. Каждый раз по секундомеру определить время реакции (достижение
одинаковой интенсивность опалесценции).
3. Вычислить значения скорости реакции и заполнить таблицу:
Номер Число капель Число капель Концентрация Время Скорость
29
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
