ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
пературу термостата. В качестве термостата используется химический стакан с
водой; температура воды в термостате контролируется термометром. После то-
го, как температура установилась, в пробирку добавляется одна капля серной
кислоты и измеряется время реакции.
3. Температура термостата повышается (прибавлением горячей воды) на де-
сять градусов. Вторая пробирка с Na
2
S
2
O
3
термостатируется в течение 5 мин
при новой температуре и в ней точно также проводится реакция с одной каплей
серной кислоты. Таким же образом с интервалом в десять градусов проводится
измерение времени протекания реакции в третьей пробирке. Данные заносятся
в таблицу:
Номер пробирки 1 2 3
Температура, °С
Температура, К
Время реакции τ, с
Скорость реакции, V = 1⁄τ
4. Для каждой пары из двух температур вычислить величину энергии акти-
вации. После этого, исходя из трёх полученных значений энергии активации,
вычислить среднее значение энергии активации.
5. Определить ошибку опыта, сравнив найденное значение энергии актива-
ции с известным по литературе (35 кДж/моль). Описать опыт и сделать вывод.
Работа 7.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ
И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
Введение
В химической практике, а также в быту часто возникает необходимость в
приготовлении растворов различной концентрации. Способов приготовления
растворов много, но каждый из них обладает своими преимуществами и недос-
татками. Например, приготовление раствора по «правилу креста» не требует
сложных расчетов, но довольно велика относительная погрешность приготов-
ления (до 10 %). Можно приготовить раствор с
помощью фиксанала – это гер-
метично запаянная стеклянная ампула с точно взятой навеской сухого вещества
или точным объемом кислоты. В этом случае достигается самая высокая точ-
ность приготовления, но из-за высокой стоимости фиксаналов растворы на их
основе готовят в редких случаях. Наиболее оптимальным является способ, ко-
гда более концентрированный раствор
разбавляют водой до заданной концен-
трации. Это простой способ, позволяющий готовить растворы с довольно высо-
кой точностью (ошибка менее 1 %).
Для приготовления раствора необходимо знание различных способов выра-
жения концентрации и умение переходить от одного способа к другому.
Наиболее распространены пять способов выражения концентрации растворов:
1) Массовая доля растворенного вещества – масса растворенного вещества,
содержащаяся в 100 массовых частях раствора.
2) Молярная концентрация – количество вещества в одном литре раствора.
31
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
