13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

3) Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – ко-
личество эквивалентных масс вещества в одном литре раствора.
4) Моляльность – количество вещества в одном килограмме растворителя.
5) Титр – масса растворенного вещества в одном мл (см
3
) раствора.
При переходе от массовых концентраций (массовая доля, моляльность) к
объемным (остальные) необходимо знать плотность раствора, которая опреде-
ляется опытным путем с помощью
ареометра.
Ареометр – это прибор для измерения плотности жидкостей. Он представ-
ляет собой запаянную стеклянную трубку с грузом на одном из её концов и со
шкалой. Шкала градуирована в единицах плотности (кг/м
3
или г/л). Когда
ареометр погружен в жидкость, то уровень её поверхности совпадает с тем де-
лением на шкале, которое указывает плотность этой жидкости. Зная плотность
раствора, можно в справочной литературе найти массовую долю растворенного
вещества. Например, для раствора гидроксида натрия имеются такие данные:
Плотность, кг/л 1,00 1,05 1,10 1,15 1,20 1,25 1,30 1,35 1,40 1,50
Масс. доля, % 0 4,65 9,19 13,73 18.25 22,81 27,40 32,09 36,99 47,33
Наиболее доступным и точным методом экспериментального определения
концентрации растворов является
титрование. Это метод количественного хи-
мического анализа, основанный на измерении объема раствора с известной
концентрацией, затраченного на реакцию с раствором вещества неизвестной
концентрации, которую нужно измерить. В зависимости от типа реакции, ле-
жащей в основе процесса титрования. различают кислотно-основное титрова-
ние, окислительно-восстановительное и т.д.
Для определения концентрации щелочей
применяется кислотно-основное
титрование раствором кислоты. При этом протекает реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O,
к которой можно применить закон эквивалентов:
mNaOH
mHCl
MNaOH
MHCl
эк
эк
()
()
()
()
=
.
Если концентрация растворов является эквивалентной концентрацией (С
эк
),
то масса вещества (m) в объеме раствора (V) равна:
m = C
эк
M
эк
V
и выражение закона эквивалентов принимает вид
V(NaOH)·C
эк
(NaOH) = V(HCl)·C
эк
(HCl)
Таким образом, для определения эквивалентной концентрации щелочи не-
обходимо знать концентрацию кислоты и объемы растворов кислоты и щелочи,
вступивших в реакцию.
Экспериментальная часть
32

Страницы