ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
2. Вычислить объем имеющегося раствора щелочи, необходимый для при-
готовления 250 мл заданного раствора.
3. Мерным цилиндром или мерной бюреткой отмерить необходимый объем
имеющегося раствора NaOH. Вылить щелочь в мерную колбу. Дважды ополос-
нуть цилиндр дистиллированной водой, слить воду в ту же колбу.
4. Содержимое колбы разбавить до метки водой. Разбавление вначале мож-
но
вести быстро, но когда уровень жидкости будет ниже метки на 0,5 –1 см, до-
бавлять воду следует по каплям из капельницы. Разбавление можно считать за-
конченным, когда нижний уровень мениска жидкости коснется метки на колбе.
5. Закрыть колбу пробкой и перемешать раствор, многократно переворачи-
вая колбу. Приготовленный раствор использовать в следующем опыте.
Опыт 3. Титрование раствора
Ход опыта. 1. В мерную бюретку, закрепленную в штативе, налить раствор
кислоты с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л (0,1 н.). Этот раствор назы-
вается
рабочим раствором.
2. В три конические колбы набрать с помощью мерной пипетки по 10 мл
раствора NaOH, приготовленного в предыдущем опыте, добавить в каждую
колбу по одной капле индикатора метилоранжа.
3. Из бюретки медленно (по каплям) прибавлять раствор кислоты к раствору
щелочи до изменения окраски индикатора. По окончании титрования записать
объем кислоты, пошедшей на
титрование.
4. Опыт повторить еще два раза, каждый раз предварительно доливая рас-
твор кислоты в бюретку до нулевого деления.
5. Рассчитать средний объем кислоты, пошедшей на титрование, и эквива-
лентную концентрацию щелочи. Вычислить титр раствора.
7. Сопоставить концентрацию приготовленного раствора, найденную мето-
дом титрования, с заданным значением. Рассчитать погрешность, допущенную
при приготовлении
раствора, в выводе указать причины погрешности.
Работа 8.
ИОНООБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ
Введение
В растворах электролитов реакции протекают между ионами, поэтому сущ-
ность химических процессов выражается при записи их в ионно-молекулярном
виде. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и
газы записываются в молекулярной форме, а сильные электролиты – в виде ио-
нов. Например, реакции нейтрализации записываются так:
HCl + KOH = KCl + H
2
O – молекулярное уравнение,
H
+
+ OH
-
= H
2
O – ионно-молекулярное уравнение,
из которого следует, что сущность этого процесса сводится к образованию из
ионов водорода и гидроксид-ионов слабого электролита – воды.
Уравнения реакций: BaCl
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2HCl
Ba(NO
3
)
2
+ Na
2
SO
4
= BaSO
4
↓ + 2NaNO
3
34
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
