13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

сводятся к одному и тому же процессу образования малорастворимого вещест-
ва - сульфата бария:
Ba
2+
+ SO
4
2-
= BaSO
4
↓
Эти примеры показывают, что ионообменные реакции в растворах электро-
литов протекают в направлении связывания ионов с образованием малораство-
римых веществ (осадков или газов) или молекул слабых электролитов:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑; CO + 2H
3
2−
+
= H
2
O + CO
2
↑
В тех случаях, когда малорастворимые вещества или слабые электролиты
имеются как среди исходных веществ, так и среди продуктов реакции, равнове-
сие смещается в сторону образования наименее растворимых или наименее
диссоциированных веществ. Например:
↓Mg(OH)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
O
↓Mg(OH)
2
+ 2H
+
= Mg
2+
+ H
2
O
В этой реакции равновесие смещено в сторону образования более слабого
электролита – воды: Кд(H
2
O) = 1,8·10
-16
, тогда как ПР[Mg(OH)
2
] = 5,5·10
-12
.
Образование и растворение осадков можно объяснить, пользуясь
правилом
произведения
растворимости: осадок выпадает, когда произведение концен-
траций ионов превышает ПР; осадок растворяется, если произведение концен-
траций ионов не достигает величины ПР.
Экспериментальная часть
Цель работы. 1. Провести некоторые необратимые и обратимые реакции в
водных растворах и выразить их молекулярными и ионно-молекулярными
уравнениями. 2. Изучить влияние условий взаимодействия на состояние равно-
весия ионообменных реакций.
Опыт 1. Получение малорастворимых солей
а) Получение солей свинца(II). В две пробирки внести по 2 - 3 капли раство-
ров нитрата свинца(II) и прилить в одну раствор йодида калия, в другую – хло-
рида натрия. Описать ход опыта, наблюдения и уравнения реакций в молеку-
лярном и ионном виде.
б)
Получение других малорастворимых солей. Пользуясь таблицей раство-
римости, подобрать реактивы и получить сульфид свинца(II), хромат бария,
хлорид серебра(I). В пробирках смешать по несколько капель реактивов и на-
блюдать образование осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде и отметить окраску образовавшихся осадков.
Опыт 2. Получение малорастворимых оснований
а) Неамфотерные основания. В три пробирки внести по 2 - 3 капли раство-
ров солей хлорида магния, сульфата меди(II) и нитрата висмута(III); в каждую
добавить гидроксид натрия до выпадения осадка. Описать опыт. Отметить цвет
35

Страницы