ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
и зернистость полученных оснований, написать уравнения реакций в молеку-
лярном и ионном виде.
б)
Амфотерные основания. Налить
1
/
4
часть пробирки раствора хлорида
хрома CrCl
3
, добавить раствор гидроксида натрия NaOH по каплям до выпаде-
ния осадка. Осадок разделить на две части, затем в одну пробирку прилить из-
быток щелочи, в другую – избыток соляной кислоты. Написать уравнения ре-
акций получения гидроксида хрома(III) и его взаимодействия с HCl и NaOH.
Повторить и описать опыт с использованием сульфатов алюминия и цинка.
Опыт 3. Ионообменная реакция с образованием газообразного продукта
В пробирку налить несколько капель раствора хлорида аммония, добавить
раствор NaOH и пробирку нагреть на спиртовке, не доводя до кипения. Опре-
делить выделяющийся газ по запаху, написать уравнение реакции в молекуляр-
ном и ионном виде.
Опыт 4. Получение и растворение малорастворимых веществ
В одну пробирку налить 5–6 капель сульфата железа(II), а во вторую –
столько же сульфата меди(II). В обе пробирки добавить несколько капель рас-
твора сульфида натрия до получения осадков. К полученным осадкам FeS и
CuS прилить соляную кислоту. Какой из осадков растворился в кислоте? Со-
ставить уравнения всех проведенных реакций в молекулярном и ионном
виде.
Объяснить различие в растворимости осадков, используя значения произведе-
ний растворимости сульфида железа (5
.
10
-18
) и сульфида меди (6,3
.
10
-36
).
Работа 8.
Гидролиз солей
Введение
При растворении солей в воде, наряду с процессами электролитической
диссоциации с образованием гидратированных ионов, протекают реакции
взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Этот процесс называет-
ся
гидролизом. В результате гидролиза смещается равновесие электролитиче-
ской диссоциации воды, приводящее к изменению рH среды, которое можно
определить с помощью индикаторов.
Например, при растворении ацетата натрия протекают следующие процес-
сы:
NaCH
3
COO
Na
+
+ CH
3
COO
-
CH
3
COO
-
+ HOH
CH
3
COOH + OH
-
и среда становится щелочной. Изменение рH при растворении соли в воде явля-
ется одним из основных признаков, указывающих на протекание гидролиза.
Гидролиз можно рассматривать как результат поляризационного взаимо-
действия ионов с их гидратной оболочкой. Чем сильнее поляризующее дейст-
вие ионов и больше их поляризуемость, тем в большей степени протекает гид-
ролиз
. Сильное поляризующее действие оказывают небольшие по размеру мно-
36
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
