ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
гозарядные ионы; обычно это катионы слабых оснований. Сильно поляризуют-
ся большие по размерам анионы – кислотные остатки слабых кислот.
Различают несколько вариантов гидролиза.
1) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, практиче-
ски не подвергается гидролизу. Растворы таких солей (NaCl, KNO
3
и др.) имеют
нейтральную среду (рH ≈ 7).
2) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизу-
ется по аниону, т.к. анион образует с ионами водорода слабую кислоту:
КСN + H
2
O
HCN + KOH CN
-
+ HOH
HCN + OH
-
Cреда в этом случае щелочная (рН > 7).
Соли, образованные многоосновными кислотами, гидролизуются ступенча-
то:
1-я ступень: К
2
СО
3
+ НОН
КНСО
3
+ КОН
СО
+ НОН
3
2−
НСО
3
-
+ ОН
-
2-я ступень: КНСО
3
+ Н
2
О
Н
2
СО
3
+ КОН
НСО
3
-
+ НОН
Н
2
СО
3
+ ОН
-
причем, гидролиз идет в основном по первой ступени.
3) Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу-
ются по катиону, т.к. катион образует с ионами ОН
-
слабое основание:
NH
4
Cl + H
2
O
NH
4
OH + HCl
или в ионном виде: NH
4
+
+ HOH
NH
4
OH + H
+
Cреда в этом случае кислая (рН < 7).
Соли многокислотных оснований гидролизуются степенчато:
1-я ступень: ZnCl
2
+ H
2
O
Zn(OH)Cl + HCl
Zn
2+
+ HOH
Zn(OH)
+
+ H
+
2-я ступень: Zn(OH)Cl + H
2
O
Zn(OH)
2
+ HCl
Zn(OH)
+
+ HOH
Zn(OH)
2
+ H
+
,
причем, гидролиз идет в основном по первой ступени.
4) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизу-
ются и по катиону и по аниону:
NH
4
CN + H
2
O
NH
4
OH + HCN
При этом рН среды зависит от силы образующихся слабых кислот и оснований
(обычно рН составляет 6 – 8). Такие соли гидролизуются в большей степени.
Иногда гидролиз таких солей происходит практически необратимо, если выде-
ляется газ или осадок, или они образуются одновременно, например:
Al
2
S
3
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3H
2
S↑
Экспериментальная часть
Цель работы. Провести гидролиз некоторых солей, изучить влияние соста-
37
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- …
- следующая ›
- последняя »
