ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
HNO
3
+ KOH = KNO
3
+ H
2
O; H
+
+ OH
-
= H
2
O
По этой причине теплота нейтрализации не зависит от состава кислот и щело-
чей и всегда равна одной и той же величине –57,2 кДж/моль.
Ход опыта. 1. Получить у лаборантаоднонормальные растворы кислоты и
щелочи, выдержанные при комнатной температуре; температуру (Т) записать.
2. Отмерить мерным цилиндром 50 мл кислоты и налить ее в калориметр.
3. Отмерить с помощью другого мерного цилиндра 50 мл раствора щелочи,
влить ее через воронку в кислоту и перемешать. Наблюдать изменение темпе-
ратуры и записывать ее значения
в таблицу, такую же по форме, как в опытах 1 и 2.
В ходе опыты наблюдается три периода: 1) температура повышается, т.к.
идет экзотермическая реакция нейтрализации; 2) температура стабилизируется
и некоторое время остается постоянной; 3) температура понижается из-за рас-
сеивания тепла. Для вычисления брать температуру второго периода, обозначив ее θ.
Ход вычислений. 1. Вычислить количество тепла, выделившегося в калори-
метре по формуле:
Q =
⋅
K
∆T =
⋅
K
(θ – T),
где К – теплоемкость калориметра (рассчитанная или определенная в опыте 1).
2. Определить количества (моль) кислоты и щелочи, взятые для опыта, и
количество образующейся воды.
3.
Вычислить энтальпию нейтрализации в кДж/моль и погрешность опыта.
Опыт 4. Определение теплоты реакции алюминия с соляной кислотой
Ход опыта. 1. На техно-химических весах взять навеску порошка или
стружки алюминия массой около 0,5 г.
2. Во внутренний стакан калориметра налить 100 мл одномолярного раство-
ра соляной кислоты и всыпать в него навеску алюминия при постоянном пере-
мешивании раствора.
3. Наблюдать протекание реакции, записывая в таблицу, такую же, как в
опытах 1 - 4, значение температуры раствора.
4. По значению максимальной (равновесной) температуры вычислить коли-
чество выделившегося тепла и рассчитать тепловой эффект реакции
∆Н°
оп
.
4. По уравнению реакции:
2Al(к) + 6HCl(p) = 2AlCl
3
(p) + 3H
2
(г)
вычислить теоретическое значение теплоты реакции по стандартным энтальпи-
ям образования НСl
(р) (-167,5 кДж/моль) и АlCl
3
(р) (-672,3 кДж/моль).
6. Определить погрешность опыта и в отчете указать на ее возможные при-
чины.
Работа 6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Введение
Химические реакции очень сильно отличаются по скорости протекания. На-
пример, взаимодействие водорода с хлором на свету происходит мгновенно
26
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
