Определение отношения теплоемкостей газов по способу Клемана и Дезорма. Платонов Ф.С - 6 стр.

составляющие, можно рассматривать как материальные точки,
жестко связанные недеформируемыми связями. Следовательно,
одноатомной молекуле (Не, Ne, Ar и др.) нужно приписывать три
поступательные степени свободы, двухатомной молекуле (H2, CO,
O2 и т. д.) - три поступательные и две вращательные степени
свободы (вращение вокруг оси, проходящей через оба атома,
лишено смысла при не очень высоких температурах), трехатомной
и многоатомной нелинейной молекуле с жесткой связью - шесть
степеней свободы: три поступательных и три вращательных.

2. Внутренняя энергия

    Важной характеристикой термодинамической системы
является ее внутренняя энергия U - энергия хаотического
(теплового) движения микрочастиц системы (молекул, атомов,
электронов и т. д.) и энергия взаимодействия этих частиц. В
зависимости от характера движения и взаимодействия
микрочастиц, образующих тело, внутренняя энергия включает в
себя:
      1) кинетическую     энергию     хаотического    движения
         микрочастиц (например, молекул);
      2) потенциальную     энергию     взаимодействия    между
         молекулами;
      3) кинетическую и потенциальную энергию колебательного
         движения атомов в молекулах;
      4) внутриатомную энергию.

    Во многих физических явлениях, рассматриваемых на уровне
молекулярной физики, внутриатомная энергия не изменяется и
поэтому, определяя внутреннюю энергию U с точностью до
константы, ее можно не учитывать.
    Внутренняя энергия - однозначная функция состояния
термодинамической системы, т. е. в каждом состоянии система
обладает вполне определенным значением внутренней энергии. В
термодинамике интерес представляет не сама внутренняя энергия
U системы, а ее изменение dU, наблюдающееся при переходе

6