Определение отношения теплоемкостей газов по способу Клемана и Дезорма. Платонов Ф.С - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

8
dU = δQ + (-δА) (3)
Принято считать, что δQ > 0, если тепло передается
рассматриваемой системе, и δQ < 0, если система отдает тепло
окружающей среде.
Если сама система совершает работу, то δА > 0, и δА<0, если
внешние силы совершают работу над рассматриваемой системой.
Из закона сохранения энергии следует, что
δQ = dU + δА (4)
Уравнение (4) представляет собой
содержание первого закона
(начала) термодинамики для элементарного термодинамического
процесса: количество тепла, сообщенное системе, идет на
приращение внутренней энергии системы и на совершение ею
работы.
Для конечного термодинамического процесса перехода
системы из состояния I в состояние 2:
Q
12
= (U
2
- U
1
) + A
12
(5)
Выражение для элементарной работы, совершаемой газом (телом)
имеет вид:
δА = рdV, (6)
где dV - изменение объема газа (тела), р - давление,
оказываемое газом (телом) на внешние тела.
Полная работа, совершаемая при конечных изменениях объема,
вычисляется как сумма элементарных работ, т. е.
А
12
=
V
V
1
2
∫
рdV (7)
В отличие от внутренней энергии теплота Q, полученная
системой, и совершенная ею работа А зависят не только от
начального и конечного состояний системы, но и от характера
процесса перехода термодинамической системы из одного 
                         dU = δQ + (-δА)                     (3)

    Принято считать, что δQ > 0, если тепло передается
рассматриваемой системе, и δQ < 0, если система отдает тепло
окружающей среде.
    Если сама система совершает работу, то δА > 0, и δА<0, если
внешние силы совершают работу над рассматриваемой системой.
    Из закона сохранения энергии следует, что
                         δQ = dU + δА                        (4)

    Уравнение (4) представляет собой содержание первого закона
(начала) термодинамики для элементарного термодинамического
процесса: количество тепла, сообщенное системе, идет на
приращение внутренней энергии системы и на совершение ею
работы.
    Для конечного термодинамического процесса перехода
системы из состояния I в состояние 2:
                         Q12 = (U2 - U1) + A12              (5)

Выражение для элементарной работы, совершаемой газом (телом)
имеет вид:
                       δА = рdV,                          (6)

     где dV - изменение объема газа (тела), р - давление,
            оказываемое газом (телом) на внешние тела.

Полная работа, совершаемая при конечных изменениях объема,
вычисляется как сумма элементарных работ, т. е.
                                     V2
                         А12 =   ∫
                                 V1
                                          рdV                (7)

    В отличие от внутренней энергии теплота Q, полученная
системой, и совершенная ею работа А зависят не только от
начального и конечного состояний системы, но и от характера
процесса перехода термодинамической системы из одного

8

Страницы