Определение отношения теплоемкостей газов по способу Клемана и Дезорма. Платонов Ф.С - 7 стр.

термодинамической системы из одного состояния в другое,
причем это изменение всегда равно разности значений внутренней
                                2
энергии в этих состояниях       ∫
                                1
                                    dU = U2 - U1, независимо от вида

процесса, в результате которого совершался переход. Это значит,
что в случае кругового процесса изменение внутренней энергии
равно нулю:
                                ∫   dU = 0

    Выполнение этого равенства означает, что dU является
полным дифференциалом функции U и dU можно рассматривать
как приращение внутренней энергии при переходе системы из
одного состояния в другое.
    Если число степеней свободы молекулы i, то ее средняя
энергия равна (КТ/2) · i, а внутренняя энергия одного моля
идеального газа (молекулы между собой не взаимодействуют)
будет равна произведению числа Авогадро NА на среднюю
энергию одной молекулы:

                              KT i
                  Uм = NА i      = ⋅ RT .                        (1)
                               2  2

Внутренняя энергия произвольной массы m будет равна
внутренней энергии одного моля, умноженной на число молей газа
     m
ν=       , содержащихся в массе m:
     μ
                                    m i
                    U = U m ⋅ν =     ⋅ RT ,                     (2)
                                    μ 2
         где μ - молярная масса газа.

Внутренняя энергия термодинамической системы может быть
увеличена за счет двух процессов: совершения над системой
работы (-δА) и подведения к ней количества тепла (δQ).
                                                                   7