Составители:
8
лярным относятся кристаллы J
2
, H
2
O, CO
2
, CH
4
. Для этих кристал$
лов характерна наиболее компактная кристаллическая решетка –
ГЦК. Энергия связи невелика, поэтому кристаллические тела с мо$
лекулярным типом связи имеют низкие температуры плавления и
испарения, большие температурные коэффициенты линейного рас$
ширения, обладают диэлектрическими свойствами.
Ковалентные кристаллы – это кристаллы, у которых преоблада$
ет ковалентный тип связи. Такие кристаллы образуют элементы 4,
5, 6 подгруппы В периодической системы. Атомы обобществляют свои
валентные электроны с соседними атомами, достраивая валентную
зону. Пример: углерод, кремний, германий, сурьма, висмут и др. Для
этих материалов характерна направленность межатомных связей и
неплотноупакованные кристаллические структуры. Материалы с
ковалентным типом связи обладают низкой пластичностью и высо$
кой твердостью, имеют высокую температуру плавления, по элект$
рическим свойствам относятся к полупроводникам и диэлектрикам.
Металлические кристаллы – это кристаллы, у которых преоблада$
ет металлический тип связи. Их образуют элементы всех подгрупп А
и 1–3 подгрупп В. Валентные энергетические зоны перекрываются,
образуя общую зону со свободными электронами в объеме всего кри$
сталла. Пример: кристаллические структуры с ГЦК – никель, сереб$
ро, медь, золото, железо – g, платина, алюминий, свинец; с ГПУ –
магний, кобальт, берилий, цинк, титан; с ОЦК – железо – a, хром,
молибден, вольфрам, тантал. Для элементов с металлическим типом
связи имеет место явление полиморфизма – способность в твердом
состоянии при различных температурах (или давлении) иметь раз$
личные типы кристаллических структур, которые называются ал
лотропическими формами или модификациями . Энергия металли$
ческой связи несколько меньше, чем энергия ковалентной связи, по$
этому металлы по сравнению с ковалентными кристаллами имеют
более низкие температуры плавления, испарения, меньший модуль
упругости, но более высокий температурный коэффициент линейно$
го расширения; металлы более пластичные и менее твердые; облада$
ют хорошей электрической проводимостью.
Ионные кристаллы характерны для сложных кристаллов, состо$
ящих из элементов различной валентности. Между элементами про$
исходит перераспределение электронов, электроположительный эле$
мент теряет свои валентные электроны и превращается в положи$
тельный ион, а электроотрицательный приобретает, достраивая свою
валентную зону до устойчивой конфигурации, как у инертных газов.
Пример: кристалл оксида железа FeO, решетка которого состоит из
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
