Элементы квантовой, атомной и ядерной физики. Полицинский Е.В. - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

50
ния с энергией E
n
в другое стационарное состояние с энергией E
m
излучается или поглощается квант, энергия которого равна разно-
сти энергий стационарных состояний
h·ν
nm
=
E
n
–
E
m
(73),
где h – постоянная Планка.
Отсюда можно выразить частоту излучения
n m
nm
E E
h
ν
−
=
(74).
Второй постулат Бора также противоречит электродинамике Мак-
свелла, так как частота излучения определяется только изменением
энергии атома и никак не зависит от характера движения электрона.
Теория Бора не отвергла полностью законы классической физики
при описании поведения атомных систем. В ней сохранились представ-
ления об орбитальном движении электронов в кулоновском поле ядра.
Классическая ядерная модель атома Резерфорда была дополнена в тео-
рии Бора идеей о квантовании электронных орбит. Поэтому теорию Бо-
ра иногда называют полуклассической.
2.3. Атом водорода. Линейчатые спектры
Простейший из атомов, атом водорода. Ко времени создания тео-
рии Бора атом водорода был хорошо изучен экспериментально. Он со-
держит единственный электрон. Ядром атома является протон – поло-
жительно заряженная частица, заряд которой равен по модулю заряду
электрона, а масса в 1836 раз превышает массу электрона. Ещё в начале
XIX века были открыты дискретные спектральные линии в излучении
атома водорода в видимой области (так называемый линейчатый
спектр). Спектры излучения атомов – важнейшие характеристики их
оптических свойств – состоят из отдельных линий или групп близко-
расположенных линий. Каждому элементу присущ свой, характерный
только для него, спектр излучения, подобный «отпечаткам пальцев»,
позволяющим определить элемент, которому он принадлежит. Вид ли-
нейчатого спектра не зависит от способа возбуждения атома.
К сожалению, модель атома Резерфорда не смогла объяснить на-
блюдаемые на опыте спектры атомов. Оптические спектры атомов не
непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких
спектральных линий. Это означает, что атомы излучают и поглощают
электромагнитные волны лишь определённых частот, характерных для
данного химического элемента.
Как уже было отмечено выше, наиболее изученным спектром из-
лучения является спектр излучения атома водорода.

Страницы