Механика, молекулярная физика и термодинамика. Полицинский Е.В. - 164 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ (Механика, МКТ, термодинамика) Полицинский Е.В.
164
dV dp
p V R
dT dT
⋅ + ⋅ =
(328).
Учитывая, что
0
dp
dT
=
, получим
dV
p R
⋅ =
(329),
тогда
C
p
= C
V
+ R
(330).
Для идеального газа молярная теплоемкость при постоянном дав-
лении превышает молярную теплоемкость при постоянном объеме на
величину R – универсальную газовую постоянную. Из выражения (330)
следует, что работа, которую совершает моль идеального газа при
повышении его температуры на один градус при постоянном дав-
лении, оказывается равной универсальной газовой постоянной. В
этом и заключается ее физический смысл. Так как
2
V
i
С
R
=
(331),
то
2
2 2
p
i i
C R R R
+
= + =
(332).
Величина отношения
p
V
C
C
, обозначаемая
γ
, называется коэффициен-
том Пуассона
2
V
V
C R
i
C i
γ
+
+
= =
(333),
то есть величина γ
γγ
γ определяется числом степеней свободы мо-
лекул.
Рассмотренная теория теплоемкости является классической. Ее ре-
зультаты приблизительно верны для отдельных температурных интер-
валов, причем каждому интервалу соответствует свое число степеней
свободы молекулы.
Качественная экспериментальная зависимость C
V
от температуры
Рассмотрим кривую зависимости молярной теплоемкости C
V
от
температуры, полученную опытным путем для водорода (рис. 131).

Страницы