Механика, молекулярная физика и термодинамика. Полицинский Е.В. - 166 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ (Механика, МКТ, термодинамика) Полицинский Е.В.
166
Q dU
∂ =
(334).
Количество теплоты, которое необходимо сообщить системе для
того, чтобы при постоянном объеме повысить его температуру на вели-
чину dT, можно выразить, если известна теплоемкость вещества при по-
стоянном объеме
V
Q C dT
∂ =
и, следовательно (для 1 моля),
V
dU C dT
=
(335).
Для
m
M
молей
V
m
Q dU C dT
∂ = = ⋅
(336).
Принимая, что C
V
– теплоемкость идеального газа не зависит от
температуры, для внутренней энергии моля идеального одноатомного
газа получим выражение
2
1
T
V
T
U C dT
=
∫
(337).
Для
m
M
молей
2 1
( )
V
m
U Q C T T
= = ⋅ ⋅ −
(338).
Таким образом, при изохорном изменении состояния газа вся
подведенная к системе теплота идет на увеличение внутренней
энергии системы.
При изохорном нагревании тепло поглощается газом (Q > 0), и его
внутренняя энергия увеличивается. При охлаждении тепло отдается
внешним телам (Q < 0).
Изобарный процесс
Изобарный процесс – процесс, происходящий при постоянном
давлении p = const (рис. 133).
p
0
V
1
2
Рис. 132. К изохорному процессу
Поскольку при изохорном про-
цессе V = const, а dV = 0, то
dA = pdV = 0,
то есть при изохорном процессе газ
работу не совершает. Первое начало
термодинамики (
Q dU A
∂ = + ∂
) запи-
шется в этом случае в виде соотноше-
ния

Страницы