ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Рис. 4.3. Сравнение гранулометрических кривых разных порошков:
а – г – варианты заданий для контроля знаний
Контрольные вопросы
1. Что такое величина?
2. Характеристики случайной величины.
3. Качественно сравните предложенные гранулометрические кривые двух порошков (рис. 4.3) и их характеристики
(мода, размах значений); чем они отличаются, что у них одинаково?
Список литературы
1. Джонсон, Н. Статистика и планирование эксперимента в технике и науке. Методы обработки данных / Н. Джонсон,
Ф. Лион. – М. : Мир, 1980. – С. 610.
Лабораторная работа 5
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ
Цель работы: изучить процессы, сопровождающие протекание электрического тока через растворы.
Приборы и принадлежности: гальваническая ванна, источник постоянного тока, амперметр, весы аналитические, раз-
новесы, образцы.
Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц. Электропроводность материалов зависит от
концентрации в них носителей тока (электронов, ионов) и их подвижности.
Подвижность зарядов – скорость их направленного движения, отнесённая к величине напряжённости электрического
поля.
К проводникам второго рода относятся электролиты, представляющие жидкие и твёрдые вещества, обладающие ионной
проводимостью. К жидким электролитам относятся расплавы солей и растворы солей оснований и кислот.
Раствор – это твёрдая или жидкая однородная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей),
относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Растворитель и растворённые вещества равно-
мерно распределены в такой среде в виде молекул, атомов или ионов. Обычно за растворитель принимают тот компонент,
который по свойствам и своему строению близок к раствору (часто его больше и по количеству). В процессе растворения
кристаллов в жидкости её молекулы, находящиеся в тепловом колебательном движении, выбивают атомы с поверхности
твёрдого тела и они диффундируют в раствор. Этот процесс обратим – одновременно идёт выпадение кристаллов из раство-
ра:
растворение
↔
кристаллизация.
Если скорость этих процессов равна – мы получаем насыщенный раствор.
В 1833 – 1834 годах Майкл Фарадей обнаружил, что при протекании электрического тока через электролит происходит
превращение вещества и сформулировал свои законы электролиза:
1. Массы превращённых веществ (
m) пропорциональны количеству электричества (q), прошедшего через электролит:
m = kq,
где k – электрохимический эквивалент.
2. Массы различных веществ, превращённых в результате протекания прохождения через электролит одного и того же
количества электричества пропорциональны химическим эквивалентам (
A) этих веществ:
k = A / F,
где F = e
N
A
=(9,648456 ± 0,000027) ⋅ 10
4
к/моль – число Фарадея; e – заряд электрона; N
A
– число Авогадро.
Гальваническая ванна представляет сосуд, заполненный раствором электролита, в который помещены два электрода,
соединённых с полюсами источника постоянного тока. При включении прибора анионы, не переставая хаотически двигать-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
