Составители:
Рубрика:
109
Это означает, что с уменьшением концентрации (с разбавлением) раствора
электролита степень диссоциации увеличивается.
5.5. Ионные равновесия в растворах электролитов
Итак, в растворах слабых электролитов имеет место динамическое
равновесие между ионами и недиссоциированными формами. Вспомним, что
общие закономерности химического равновесия применимы к любому
частному конкретному случаю и направление смещения равновесия можно
прогнозировать с помощью принципа Ле Шателье. Очевидно, для водных
растворов электролитов среди всех факторов, действующих на положение
химического равновесия, наиболее эффективным является фактор
концентрации (изменения объема и температуры весьма незначительны).
5.5.1. Кислотно-основные индикаторы
В лабораторной практике широко используются некоторые органические
вещества, обладающие способностью менять свою окраску при изменении
характера среды. Такие вещества называются кислотно-основными
индикаторами. Среди них встречаются универсальные (такие, как лакмус,
метилоранж), меняющие окраску в каждой из трех сред (кислой, нейтральной,
щелочной). Например, лакмус фиолетовый в нейтральной среде, краснеет в
кислой и приобретает синий цвет в щелочной среде. Известны индикаторы
“узкой специализации” – избирательного действия. Так, фенолфталеин в
нейтральной и кислой средах остается бесцветным, тогда как в щелочной среде
резко изменяет окраску на малиновую.
Принцип действия таких кислотно-основных индикаторов базируется на
том, что они, являясь слабыми органическими кислотами или основаниями,
характеризуются разной окраской диссоциированной и недиссоциированной
форм.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 107
- 108
- 109
- 110
- 111
- …
- следующая ›
- последняя »
