Составители:
Рубрика:
111
Отсюда видно, что вода является амфолитом – веществом, сочетающим в
себе как кислотную (Н
+
), так и основную (
-
OH
) функции.
Представим константу диссоциации воды:
+-
дис.
2
[H ] [OH ]
K
[H O]
⋅
= .
Поскольку доля молекул воды, диссоциирующих на ионы Н
+
и
-
OH
, крайне
мала (K
дис
= 1.810
-16
при 22
0
С), то концентрацию недиссоциированных
молекул воды [Н
2
O] можно считать полной концентрацией воды в 1 литре
(1000 г), что составляет 1000 : 18 = 55.5 моль/л. Отсюда
K
дис.
[H
2
O] = [H
+
][OH
-
] = 55.51.810
-16
≈ 10
-14
моль/л.
Выражение К
дис.
[H
2
O] обозначается К
ω
и называется ионным
произведением воды:
К
ω
= [H
+
][
-
OH
].
Физический смысл этого понятия заключается в том, что для чистой воды
и разбавленных растворов концентрации ионов Н
+
и ионов
-
OH
взаимосвязаны:
повышение одной из них влечет автоматическое понижение другой, и обратно.
К
ω
есть величина постоянная при данной температуре. При повышении
температуры диссоциация усиливается и К
ω
возрастает.
Ионное равновесие воды может смещаться как под действием
температуры, так и при изменении концентраций ионов Н
+
или
-
OH
. Если в
растворе оказываются частицы, способные связывать эти ионы в
малодиссоциирующие системы, понижая тем самым их концентрацию, то
равновесие диссоциации воды нарушается и раствор приобретает кислый или
щелочной характер. Подобное явление наблюдается при гидролизе солей.
Нейтральная среда характеризуется равенством
[Н
+
] = [
-
OH
] = 10
-7
моль/л.
В кислой среде концентрация ионов водорода превышает концентрацию
гидроксильных ионов:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 109
- 110
- 111
- 112
- 113
- …
- следующая ›
- последняя »
