Составители:
Рубрика:
112
[Н
+
] > [
-
OH
], [H
+
] > 10
-7
моль/л.
В щелочной среде, напротив, преобладают ионы ОН
-
:
[H
+
] < [
-
OH
], [H
+
] < 10
-7
моль/л.
Кислотность среды является важным фактором, учет которого необходим
в практических целях самого широкого диапазона: от подбора условий
осуществления химических реакций до оценки жизнедеятельности живых
организмов. Поэтому с расчётами [Н
+
] и [
-
OH
] приходится иметь дело
исследователям различного профиля. Вместе с тем крайне неудобно
оперировать с отрицательными степенями числа 10. Избавиться от таких чисто
математических неудобств достаточно легко, воспользовавшись
отрицательным десятичным логарифмом: - lg[H
+
]. Действительно, мы получаем
вместо чисел 10
-7
, 10
-14
и т.д. числа 7, 14 и т.д.
Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода
называется водородным показателем и обозначается pH, а отрицательный
десятичный логарифм концентрации ионов гидроксила называется
гидроксильным показателем и обозначается рОН:
–lg[H
+
] = pH,
–lg[
-
OH
] = pOH.
Прологарифмировав ионное произведение воды, получим
–lg[H
+
] – lg[OH
-
] = 14,
pH + pOH = 14.
Очевидно, при рН < 7 раствор будет кислым, а при рН > 7 – щелочным.
Равенство рН = рОН = 7 характеризует нейтральный характер среды.
Рассмотрим пример расчетов водородного и гидроксильного показателей
растворов сильных и слабых электролитов.
Задача. Рассчитать значения pH и pOH для растворов: азотной кислоты
(С
М
= 0.01 моль/л), гидроксида калия (С
М
= 0.001 моль/л) и циановодородной
кислоты (С
М
= 0.0001 моль/л).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 110
- 111
- 112
- 113
- 114
- …
- следующая ›
- последняя »
