Составители:
Рубрика:
114
Информацию о концентрации ионов H
+
в растворе можно получить с помощью
значения степени диссоциации α, которое нетрудно рассчитать с помощью
закона разбавления Оствальда:
3
102
4
10
10
104.0
M
C
дис.
K
α
−
⋅=
−
−
⋅
==
Отсюда концентрация ионов водорода равна C
M
·α = 10
-4
·2·10
-3
= 2·10
-7
и pH:
pH = –lg[2·10
-7
] = 6.7
pOH = 14 - 6.7 = 7.3.
Измерение pH – pH-метрия – используется крайне широко не только в
химии, но и во многих научных исследованиях других областей знаний, во
многих отраслях производства. Подобные измерения производят с помощью
приборов, называемых pH-метрами. В табл. 5.1 приведены некоторые примеры
значений рН для разных природных веществ.
В ряде случаев pH реакционной среды оказывает существенное влияние на ход
химической реакции. Поэтому контроль значений pH важно проводить как в
ходе лабораторных исследований, так и при осуществлении химических
реакций в промышленных масштабах. В биологии и медицине величина pH
служит для характеристики жизнедеятельности организмов, обнаружения
патологических изменений. Дело в том, что кислотность всех биологических
жидкостей лежит в довольно узких пределах, поэтому даже незначительные
изменения pH свидетельствуют о функциональных нарушениях в
биологических системах. Так, кровь здорового человека характеризуется
значениями pH от 7.35 до 7.45. Если pH крови равно 7.2, это означает, что в
организме произошли серьезные нарушения нормальной жизнедеятельности.
Если pH крови опускается до 7.1, в организме произошли необратимые
изменения, грозящие летальным исходом. Такие значения pH имеет жидкость
клеток, пораженных раком.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 112
- 113
- 114
- 115
- 116
- …
- следующая ›
- последняя »
