Составители:
Рубрика:
116
5.5.3. Влияние одноименных ионов
Еще один пример смещения равновесия диссоциации – подавление
собственной диссоциации слабого электролита под влиянием одноименных
ионов.
Если в растворе присутствует не один, а несколько электролитов, то их
диссоциация не всегда протекает независимо, особенно если при диссоциации
разных электролитов образуются одинаковые ионы (кислота и соль той же
кислоты, или разные кислоты, или разные основания и т.п.).
Например, если к раствору какой-либо слабой кислоты добавить немного
сильной кислоты, то равновесие диссоциации слабой кислоты смещается в
сторону недиссоциированной формы за счет увеличения концентрации ионов
Н
+
. Диссоциация слабой кислоты подавляется:
CH
3
COOH
R H
+
+
-
3
CH COO
,
HCl
=
H
+
+
-
Cl
.
Aналогичное явление наблюдается, если к раствору слабой кислоты
добавить растворимую соль той же кислоты. Так, добавление нитрита калия к
раствору азотистой кислоты подавляет диссоциацию этой кислоты в результате
смещения равновесия под влиянием повышения концентрации нитрит-анионов
при добавлении соли:
HNO
2
R H
+
+
-
2
NO
,
KNO
2
= K
+
+
-
2
NO
.
С подобным случаем влияния одноименных ионов мы встречаемся в так
называемых буферных растворах.
Буферный раствор состоит из слабой кислоты и соли, содержащей тот же,
что и в кислоте, анион, либо из слабого основания и соли с тем же, что в
основании, катионом. Примером буферной системы может служить HCN +
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 114
- 115
- 116
- 117
- 118
- …
- следующая ›
- последняя »
