Составители:
Рубрика:
117
NaCN. Такая смесь содержит большой резерв ионнных и молекулярных частиц,
и по этой причине способна поддерживать почти постоянное значение рН при
добавлении в нее небольших количеств сильной кислоты или сильного
основания:
HCN R H
+
+
-
CN
,
NaCN
= Na
+
+
-
CN
.
В этой буферной системе концентрация ионов Н
+
очень низка (равновесие
диссоциации циановодородной кислоты сильно смещено влево), тогда как
концентрации цианид-анионов и недиссоциированных молекул кислоты,
напротив, высоки. Добавление сильной кислоты приводит к связыванию
поступающих при этом в систему ионов Н
+
цианид-анионами в
малодиссоциирующую НCN, добавление сильного основания вызывает
реакцию НСN +
-
OH
с образованием H
2
O и
-
CN
. И в том, и в другом случаях
низкая концентрация ионов водорода остается почти постоянной.
5.5.4. Равновесие в растворах труднорастворимых электролитов
Известно, что почти все соли диссоциируют в растворе полностью и
относятся к разряду сильных электролитов. Однако ряд солей труднорастворим
в воде, поэтому их насыщенные растворы характеризуются небольшой
концентрацией. Растворенная часть электролита в таких случаях находится в
растворе в полностью диссоциированном состоянии. При этом между твердой
фазой (нерастворившейся солью) и ионами в растворе устанавливается
равновесие
М
m
X
n
(тв.) R mM
+
(вод.) +
nX
-
(вод.).
Например:
BaSO
4
(тв) R Ba
2+
(вод) +
2-
4
SO
(вод),
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 115
- 116
- 117
- 118
- 119
- …
- следующая ›
- последняя »
