Составители:
Рубрика:
118
Ag
3
PO
4
(тв) R 3 Ag
+
(вод) +
3-
4
PO
(вод).
Поскольку это равновесие гетерогенное, при составлении выражения для
константы равновесия следует вспомнить правило, согласно которому в
указанное выражение включают лишь те вещества, концентрации которых
переменны (концентрация твердой фазы считается практически постоянной и
включается в значение константы):
K = [M
+
]
m
[X
-
]
n
.
Такая константа равновесия называется произведением растворимости и
обозначается ПР:
ПР = [M
+
]
m
[X
-
]
n
.
Для сульфата бария:
ПР
BaSO4
=
[Ba
2+
][
2-
4
SO
],
для фосфата серебра:
ПР
Ag3PO4
=
[Ag
+
]
3
[
3-
4
PO
].
Влияние одноименных ионов очень существенно для рассматриваемых
систем. При увеличении концентрации одного из ионов можно добиться
резкого уменьшения концентрации другого (ведь произведение этих
концентраций постоянно), т.е. практически полностью перевести его в осадок.
Этот прием, основанный на подавлении растворимости соли вследствие
введения одноименных ионов, используют в аналитической химии для
осаждения ионов.
Зная произведение растворимости, можно предвидеть, выпадет или не
выпадет данное вещество в осадок. Так, если [М
+
]
m
[Х
-
]
n
> ПР, раствор
окажется пересыщенным и из него будет выпадать осадок. Напротив, при
[М
+
]
m
[X
-
]
n
< ПР образования осадка не наблюдается. В растворе сульфата
кальция CaSO
4
концентрации 0,001 М осадок не выпадает: величина
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 116
- 117
- 118
- 119
- 120
- …
- следующая ›
- последняя »
