Составители:
Рубрика:
113
Для расчета величин pH и pOH необходимо знать концентрации ионов H
+
и
-
OH
соответственно. В условии задачи приведены значения молярных
концентраций соответствующих веществ в растворе. Следовательно,
необходимо проанализировать процесс диссоциации указанных электролитов
для установления связи между концентрацией раствора и необходимыми для
расчета концентрациями [H
+
] и [
-
OH
].
Одноосновная азотная кислота относится к разряду сильных
электролитов и диссоциирует полностью согласно уравнению
HNO
3
= H
+
+
-
3
NO
.
Следовательно, концентрация ионов H
+
совпадает с молярной концентрацией
кислоты в растворе. Отсюда
pH = –lg[0.01] = –lg[10
-2
] = 2
Учитывая соотношение pH + pOH = 14, находим гидроксильный
показатель:
pOH = 14 - 2 = 12.
Гидроксид калия также относится к сильным электролитам:
KOH = K
+
+
-
OH
Концентрация ионов
-
OH
равна общей молярной концентрации
гидроксида калия в растворе. Тогда
pOH = = –lg[0.001] = –lg[10
-3
] = 3,
pH = 14 - 3 = 11.
Наконец, циановодородная кислота. Это пример слабого электролита:
HCN R H
+
+ CN,
-
и равенства между общей концентрацией кислоты в растворе и концентрацией
катионов водорода нет: кислота диссоциирует в весьма незначительной
степени. Константа диссоциации равна
+-
дис.
[H ] [CN ]
K
[HCN]
⋅
= = 4.0·10
-10
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 111
- 112
- 113
- 114
- 115
- …
- следующая ›
- последняя »
