Составители:
Рубрика:
110
Если условно представить формулу индикатора-кислоты в виде НInd (где
Ind – сложный органический остаток), то уравнение диссоциации будет иметь
вид
HInd R H
+
+
-
Ind
(как и любая кислота, HInd дает в растворе катионы водорода и анионы
кислотных остатков). В нейтральном растворе индикатора сохраняется
равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами,
которые, как уже было отмечено, окрашены по-разному. Например, для
лакмуса недиссоциированная форма имеет красный цвет, а диссоциированная –
синий. Равновесие в нейтральном растворе проявляется в виде наложения двух
цветов, и поэтому нейтральный раствор лакмуса имеет фиолетовую окраску
(смешение красного и синего цветов). Если же к раствору добавляется кислота,
концентрация ионов H
+
повышается и, согласно принципу Ле Шателье,
равновесие смещается справа налево – цвет раствора становится красным. Если
же к нейтральному раствору добавить щелочь, что равносильно введению в
систему ионов
-
OH
, то концентрация ионов водорода падает (ионы Н
+
и
-
OH
связываются в малодиссоциирующие молекулы Н
2
О), равновесие смещается
вправо. Цвет раствора становится синим.
Аналогичным образом работают индикаторы – основания IndOH.
Кислотно-основные индикаторы позволяют не только на качественном уровне
определять кислотность и основность водных сред, но и помогают
количественно оценивать показатели этих свойств.
5.5.2. Диссоциация воды
Вода – слабый электролит, диссоциация которого упрощенно
отображается уравнением
H
2
O R H
+
+
-
OH
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 108
- 109
- 110
- 111
- 112
- …
- следующая ›
- последняя »
