Составители:
Рубрика:
134
Если оба рекционных компонента обладают окислительно-
восстановительной двойственностью (атомы в промежуточных степенях
окисления), для установления их ролей необходимы дополнительные данные.
Так, в реакции Cl
2
+ I
2
+ H
2
O → HCl + HIO
3
функции галогенов можно оценить
по положению элементов в периодической системе: окислительная активность
неметаллов в группе уменьшается с увеличением порядкового номера. Хлор
является окислителем по отношению к иоду.
Количественно окислительно-восстановительные свойства веществ в
водных растворах можно оценить с помощью величин стандартных
окислительно-восстановительных потенциалов (см. главу 7).
6.4. Электронные уравнения
Как было указано выше, процессы окисления и восстановления
отображают с помощью электронных уравнений, в которых указывают
исходное и конечное состояния атомов, а также число электронов,
принимаемых или отдаваемых атомами.
Например, электронные уравнения
+7
Mn + 5e
–
=
+2
Mn ,
-2
S – 8e
–
=
0
S
“сообщают” о том, что в данной окислительно-восстановительной реакции атом
марганца в степени окисления +7 присоединил пять электронов и приобрел
степень окисления +2, а атом серы в степени окисления –2 отдал восемь
электронов и приобрел степень окисления 0.
Если продукты реакции известны, то составление электронных уравнений
не составляет особого труда: выписывают исходное и конечное состояние
атомов, изменивших в ходе реакции свою степень окисления, а затем
указывают число электронов, необходимых для того, чтобы такое изменение
произошло.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 132
- 133
- 134
- 135
- 136
- …
- следующая ›
- последняя »
