Составители:
Рубрика:
136
нейтральной среде и манганат-анион
2-
4
MnO
- в щелочной (K
2
MnO
4
, если среду
создает KOH, Na
2
MnO
4
, если щелочная среда обеспечивается NaOH и т.д.).
Итак, для того чтобы составить уравнение окислительно-
восстановительной реакции, необходимо:
- рассчитать степени окисления атомов в исходных веществах;
- распределить “роли” окислителя и восстановителя среди участников
реакции, базируясь на величинах степени окисления атомов;
- составить электронные уравнения процессов окисления и
восстановления с помощью справочной информации о типичных
степенях окисления атомов данных элементов в данных условиях;
- составить формулы продуктов реакции;
- расставить коэффициенты.
Проследим порядок этих действий на примере реакции между
перманганатом калия и бромидом натрия в кислой среде:
KMnO
4
+ NaBr + H
2
SO
4
→
Степени окисления атомов элементов, входящих в состав перманганата
калия и бромида натрия, равны
+1 +7 -2
4
KMnO
,
+1 -1
Na Br .
(атомы калия и натрия – элементов IA подгруппы проявляют постоянную
степень окисления +1, атом кислорода имеет степень окисления –2, степени
окисления атомов марганца и брома вычислены с помощью правила
электронейтральности).
На основании рассчитанных степеней окисления можно предположить
следующие функции перманганата калия и бромида натрия в реакции:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 134
- 135
- 136
- 137
- 138
- …
- следующая ›
- последняя »
