Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

138
- перенести полученные множители в уравнение реакции;
- уравнять атомы металлов;
- уравнять кислотные остатки;
- уравнять атомы водорода;
- проверить по атомам кислорода – их должно быть поровну.
Для того чтобы сбалансировать электроны в рассматриваемом примере,
все члены первого уравнения нужно домножить на 2, а все члены второго – на 5
(наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов равно 10;
множитель для первого уравнения 10:5=2, множитель для второго 10:2=5):
+7
Mn + 5е
–
=
+2
Mn , 2
2
-1
Br
– 2e
–
=
0
2
Br
. 5
Перенесем найденные коэффициенты 2 и 5 в уравнение реакции:
2KMnO
4
+ 10NaBr + H
2
SO
4
→ 2MnSO
4
+ 5Br
2
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O.
Уравняем число атомов Na:
2KMnO
4
+ 10NaBr + H
2
SO
4
→ 2MnSO
4
+ 5Br
2
+ K
2
SO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ H
2
O.
Серная кислота, создающая кислую среду в растворе, служит
солеобразователем, связывая катионы металлов. На образование сульфатов
марганца, калия и натрия идет 2 + 1 + 5 = 8 моль кислоты:
2KMnO
4
+ 10NaBr + 8H
2
SO
4
→ 2MnSO
4
+ 5Br
2
+ K
2
SO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ H
2
O.
Теперь уравниваем число атомов водорода. В левой части уравнения их
8·2 = 16, отсюда коэффициент перед формулой воды равен 8:
2KMnO
4
+ 10NaBr + 8H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5Br
2
+ K
2
SO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ 8H
2
O.

Страницы