Составители:
Рубрика:
139
Правильность расстановки коэффициентов проверяем, подсчитывая
число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения:
2·4 + 8·4 = 2·4 + 4 + 5·4 + 8 = 40.
Метод электронного баланса подразумевает сугубо формальный подход к
описанию окислительно-восстановительных реакций. В реальных реакционных
средах многие частицы, фигурирующие в электронных уравнениях, не
существуют – они входят в состав более сложных частиц (например, ионов
7+
Mn в растворе нет, такие частицы входят в состав перманганат-аниона
-
4
MnO
)
.
Метод электронно-ионного баланса учитывает реальный состав
реакционных систем. В этом случае в электронные уравнения включают не
гипотетические частицы, а реально существующие в растворе ионы.
При составлении электронно-ионных уравнений поступают следующим
образом: первоначально записывают исходный и конечный ионы, а затем с
помощью частиц, имеющихся в данном растворе (катионов водорода в кислых
средах, гидроксид-анионов в щелочных средах, молекул воды,
присутствующих в любом водном растворе) обеспечивают баланс по водороду
и кислороду.
Например, взаимодействие нитрита натрия с бихроматом калия в
сернокислой среде подразумевает превращение нитрит-анионов в нитрат-
анионы, а бихромат-анионы в катионы хрома (III):
-
2
NO
→
-
3
NO
2-
27
Cr O
→ Cr
3+
В первом случае число атомов кислорода уменьшается (2→3), баланс по
кислороду обеспечивается добавлением в левую часть уравнения одной
молекулы воды, что приводит к высвобождению двух катионов водорода:
-
2
NO
+ H
2
O →
-
3
NO
+ 2H
+
.
Во втором случае прежде всего необходимо удвоить число катионов
хрома для обеспечения равенства по этому элементу. Число атомов кислорода в
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 137
- 138
- 139
- 140
- 141
- …
- следующая ›
- последняя »
