Составители:
Рубрика:
140
этом процессе уменьшается (7 → 0), баланс по кислороду обеспечивается
связыванием избыточных кислородных атомов катионами водорода (среда
кислая, поэтому такое действие оправдано), в молекулы воды (по числу
исходных атомов кислорода их должно получиться 7, а для этого необходимо
14 катионов водорода):
2-
27
Cr O
+ 14 H
+
→ 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O.
Теперь необходимо обеспечить равенство суммарных зарядов в левой и
правой частях составленных схем. В первой схеме заряд левой части составляет
–1, а заряд правой части равен +1, во второй схеме заряд левой части равен +12,
а заряд правой части - +6. Вычитание 2e
в первом случае и прибавление 6e
-
во
втором решают проблему с равенством суммарных зарядов. В окончательной
редакции электронно-ионные уравнения имеют вид
-
2
NO
+ H
2
O - 2e
–
→
-
3
NO
+ 2H
+
,
2-
27
Cr O
+ 14 H
+
+ 6e
–
→ 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O.
Последующие действия сходны с теми, которые мы проводили в рамках
метода электронного баланса: необходимо подобрать множители,
обеспечивающие равенство суммарного числа отдаваемых и суммарного числа
принимаемых электронов. С этой целью умножаем первое уравнение на 3.
-
2
NO
+ H
2
O - 2e
–
→
-
3
NO
+ 2H
+
3
2-
27
Cr O
+ 14 H
+
+ 6e
–
→ 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O 1
Наконец, необходимо произвести алгебраическое сложение двух
электронно-ионных уравнений, в результате которого мы получаем краткое
ионно-молекулярное уравнение рассматриваемой окислительно-
восстановительной реакции:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 138
- 139
- 140
- 141
- 142
- …
- следующая ›
- последняя »
