Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 141 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

141
-
2
NO
+ H
2
O - 2e
–
→
-
3
NO
+ 2H
+
3
2-
27
Cr O
+ 14 H
+
+ 6e
–
→ 2 Cr
3+
+ 7 H
2
O 1
─────────────────────────
3
-
2
NO
+ 3 H
2
O +
2-
27
Cr O
+ 14 H
+
→ 3
-
3
NO
+ 6H
+
2 Cr
3+
+ 7 H
2
O
3
-
2
NO
+
2-
27
Cr O
+ 8 H
+
→ 3
-
3
NO
+
2 Cr
3+
+ 4 H
2
O
В завершении работы требуется достроить ионно-молекулярное уравнение до
молекулярного с помощью сульфат-анионов, а также катионов Na
+
и K
+
:
3 NaNO
2
+ K
2
C
2
O
7
+ 4 H
2
SO
4
→ 3 NaNO
3
+
Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 4 H
2
O
6.6. Классификация окислительно-восстановительных реакций
Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на четыре
класса: межмолекулярные, внутримолекулярные, реакции
диспропорционирования и реакции сопропорционирования.
Межмолекулярные реакции характеризуются следующим признаком:
атом-окислитель и атом-восстановитель входят в состав разных веществ.
Примером могут служить окислительно-восстановительные реакции,
уравнения которых рассмотрены выше. Действительно, в первой из них
окислитель – атом марганца в степени окисления +7 входит в состав одного
вещества (перманганата калия), а восстановитель – атом брома в степени
окисления –1 – в состав другого (бромида натрия). Во второй реакции
окислитель – атом хрома в степени окисления +6, а восстановитель - атом азота
в степени окисления +3, реакция между ними идет межмолекулярно.
Межмолекулярные реакции являются наиболее распространенным типом
окислительно-восстановительных взаимодействий. К этому типу относится,
например, большая часть практически важных реакций, характеризующих
химические свойства металлов – типичных восстановителей.

Страницы