Составители:
Рубрика:
142
Рассмотрим в качестве примера взаимодействие алюминия с
разбавленной азотной кислотой, приводящее к образованию нитрата алюминия,
нитрата аммония и воды.
Al + HNO
3
→ Al(NO
3
)
3
+ NH
4
NO
3
+ H
2
O.
Вычисление степеней окисления атомов дает следующий результат:
0
Al +
+5
3
HNO
→
+3
Al (NO
3
)
3
+
-3 +5
43
NH NO
+ H
2
O.
Восстановителем в этом случае является алюминий
(как и любой металл в
нулевой степени окисления), а окислителем – азотная кислота, в состав которой
входит атом азота в высшей степени окисления +5 (V группа элементов).
Электронные уравнения имеют вид
0
Al
– 3 e
–-
=
+3
Al
8
+5
N + 8 e
–-
=
-3
N 3
При расстановке коэффициентов в уравнении этой реакции следует иметь
в виду, что азотная кислота здесь играет две роли одновременно. С одной
стороны, она является окислителем за счет атома азота в высшей степени
окисления, а с другой, создает кислотный характер среды, выполняя
солеобразующую функцию. Следовательно, не все атомы азота изменяют в
ходе реакции свою степень окисления от +5 до –3, часть из них сохраняет ее
исходное значение +5. Вместе с тем единственный источник атомов азота –
HNO
3
. В подобных случаях ставится суммарный коэффициент, учитывающий
это обстоятельство:
8 Al + 30 HNO
3
= 8 Al(NO
3
)
3
+ 3 NH
4
NO
3
+ 9 H
2
O.
↓ ↓ ↓
→ → → → → → 8·3=24 + 3·(1+1)=6
атома N атомов N
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 140
- 141
- 142
- 143
- 144
- …
- следующая ›
- последняя »
