Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 137 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

137
+7
4
KMnO
+
-1
Na Br + H
2
SO
4
→
максимальная минимальная среда
степень окис- степень окис-
ления – ления –
окислитель восстановитель
Составим электронные уравнения процессов восстановления и окисления:
восстановление
+7
Mn + 5е
–
=
+2
Mn ,
окисление 2
-1
Br
– 2e
–
=
0
2
Br
.
Последнее уравнение удвоено по причине двухатомности молекул брома.
KMnO
4
+ NaBr + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ Br
2
+ ...
Катионы
+
K и
+
Na
дадут в кислой среде соответствующие соли, в
данном случае – сульфаты, а катионы водорода – воду:
KMnO
4
+ NaBr + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ Br
2
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O.
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-
восстановительных реакций можно пользоваться разными методами.
Рассмотрим один из них – метод электронного баланса.
Метод электронного баланса подразумевает строгую последовательность
действий при расстановке коэффициентов. Основой для этих действий служит
система электронных уравнений.
Для расстановки коэффициентов необходимо:
- подобрать множители, обеспечивающие электронный баланс (умноже-
ние одного из них на число электронов, отдаваемых восстановителем, и другого
– на число электронов, принимаемых окислителем, должно дать одинаковый
результат);

Страницы