Составители:
Рубрика:
135
Если же продукты реакции не указаны, то следует обратиться к
необходимым справочным данным, в которых представлена информация о
предпочтительных степенях окисления атомов элементов в той или иной
реакционной среде. Так, например, поведение перманганата калия KMnO
4
меняется в зависимости от характера реакционной среды вследствие изменения
устойчивости его степеней окисления:
+7
Mn + 5е
–
=
+2
Mn (кислая),
+7
Mn + 3е
–
=
+4
Mn (нейтральная),
+7
Mn + 1е
–
=
+6
Mn (щелочная).
6.5. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций
Для того чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной
реакции, необходимо составить формулы продуктов реакции, а затем
расставить стехиометрические коэффициенты. И то, и другое делается на
основании предварительно составленных электронных уравнений.
Определение формул продуктов реакции, строго говоря, нужно
проводить экспериментально: провести реакцию, проанализировать
реакционную смесь и изучить ее состав. Теоретический прогноз делается на
основании справочных данных о химическом поведении тех или иных веществ
в различных реакционных средах и при различных реакционных условиях.
Например, образующиеся в ходе реакции катионы типичных металлов
или d-элементов в невысоких степенях окисления (+1, +2, +3) в кислой среде,
как правило, образуют соли. Атомы типичных неметаллов, а также d-элементов
в высоких степенях окисления входят в состав оксидов или кислотных
остатков. Так, продуктами реакции с участием перманганата калия в трех
средах будут: соль марганца (II) в кислой среде (MnSO
4
в сернокислой, MnCl
2
в
солянокислой или Mn(NO
3
)
2
в азотнокислой среде), диоксид марганца в
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 133
- 134
- 135
- 136
- 137
- …
- следующая ›
- последняя »
