Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 156 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

156
в общем виде: E
1
(Me
1
R Me
n+
1
+ ne
-
), Е
2
(Me
2
R Me
m+
2
+ me
-
);
в частности: E
1
(Zn R Zn
2+
+ 2e
-
),
Е
2
(Cu R Cu
2+
+ 2e
-
).
Если же металлические пластины соединить проводником, электроны
будут передвигаться по нему от электрода с меньшим (более отрицательным)
потенциалом к электроду с большим (более положительным) потенциалом, то
есть в направлении их выравнивания. Равновесия в обеих системах тотчас
нарушатся. При Е
1
< Е
2
уход электронов с первого электрода вызовет смещение
равновесия вправо, а появление их избыточного числа на втором электроде –
смещение равновесия влево. На первом электроде пойдет процесс окисления
(анодный процесс), на втором – восстановления (катодный процесс):
в общем виде: Me
1
– ne
-
= Me
n+
1
, Me
m+
2
+ me
-
= Me
2
;
в частности:
Zn – 2e
-
= Zn
2+
,
Cu
2+
+ 2e
-
= Cu.
Электрод, на котором идет окисление, называется анодом; электрод, на
котором идет восстановление, называется катодом.
Объединив уравнения электродных процессов, получим суммарное
уравнение реакции
в общем виде:mMe
1
+ nMe
m+
2
= mMe
n+
1
+ nMe
2
;
в частности:
Zn + Cu
2+
= Zn
2+
+ Cu.
Последнее уравнение можно достроить до молекулярной формы с помощью
сульфат-анионов:
Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu.
Под электрохимической схемой гальванического элемента имеют в виду
символическую запись, в которой зашифрована информация о данной системе:
анод, катод, состав электролитов.

Страницы