Составители:
Рубрика:
158
(например, медные) и поместить их в растворы электролита разной
концентрации (например, 1 M и 0.01 M растворы сульфата меди), соединенные
электролитическим ключом, то возникает так называемый концентрационный
гальванический элемент:
Cu|CuSO
4
||CuSO
4
|Cu,
0.01M 1M
в котором анодом является металл в менее концентрированном растворе, а
катодом – металл в растворе большей концентрации электролита. Последнее
объясняется тем, что рассмотренное на с. 149 равновесие смещается при
повышении концентрации электролита справа налево, что приводит к
уменьшению величины потенциала. Поэтому электрод с меньшей
концентрацией электролита является анодом, а электрод с большей
концентрацией электролита – катодом.
Электронные уравнения анодного и катодного процессов в этом случае
имеют вид
Cu – 2e
-
= Cu
2+
Cu
2+
+ 2e
-
= Cu.
Электродвижущая сила концентрационных гальванических элементов
существенно меньше, чем для традиционных систем. Для ее расчета удобно
вывести такую расчетную формулу (учтите равенства
m+ 0 n+ 0
KA
00
Me /Me Me /Me
E = E
и
m = n):
n+ 0 n+ 0
KA
0n+0n+
KA
Me /Me Me /Me
0.059 0.059
ЭДС= Е +lg[Ме ]-Е +lg[Ме ]
nn
=
n+ 0 n+ 0
KA
00 n+ n+
KA
Me /Me Me /Me
0.059 0.059
=E - E + lg[Me ] - lg[Me ] =
nn
n+
n+ n+
K
KA
n+
A
[Me ]
0.059 0.059
= (lg[Me ] - lg[Me ] = lg
nn
[Me ]
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 156
- 157
- 158
- 159
- 160
- …
- следующая ›
- последняя »
