Составители:
Рубрика:
157
Схему гальванического элемента, состоящего из двух ионно-
металлических электродов, записывают так:
Ме
1
|Электролит
1
|| Электролит
2
|Ме
2
.
анод катод
В схеме "|" обозначает границу между металлом и электролитом, а "||" –
электролитический контакт. В схеме гальванического элемента слева
записывают анод, справа – катод.
Для гальванического элемента Даниэля-Якоби электрохимическая схема
имеет вид
Zn|ZnSO
4
||CuSO
4
|Cu.
Важной характеристикой гальванического элемента является его
электродвижущая сила - ЭДС, под которой понимают напряжение,
соответствующее бесконечно малому току во внешней цепи. Ее рассчитывают,
вычитая потенциал анода из потенциала катода:
ЭДС = Е
катода
– Е
анода
.
При стандартных значениях концентраций электролитов (1 моль/л) ЭДС равна
разности стандартных электродных потенциалов E
0
. При прочих концентрациях
необходимо предварительно вычислить потенциалы электродов по
приведенной выше формуле Нернста:
m+ 0 n+ 0
KA
0m+0n+
Me /Me Me /Me
0.059 0.059
ЭДС= Е +lg[Ме ]-Е +lg[Ме ]
mn
.
Из этого уравнения становится понятным, что необходимую для создания
химического источника тока разность потенциалов можно получить не только
за счет разных металлов, обеспечивая тем самым различия в величинах Е
0
.
Можно использовать один и тот же металл, но варьировать концентрации
электролита. Если взять металлические пластины одного и того же металла
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 155
- 156
- 157
- 158
- 159
- …
- следующая ›
- последняя »
