Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

17
2 C(тв) + 2 H
2
(г) = C
2
H
4
(г), ∆H
1
H
2
(г) + 1/2 O
2
(г) = H
2
O(ж), ∆H
2
C
2
H
4
(г) + H
2
O(ж) = C
2
H
5
OH(ж), ∆H
3
___________________________________________
2 C(тв) + 3 H
2
(г) + 1/2 O
2
(г) = C
2
H
5
OH(ж), ∆H
4
∆H
4
= ∆H
1
+ ∆H
2
+ ∆H
3
.
Можно придумать и другие гипотетические реакции, суммирование
уравнений которых даст желаемый результат, но в любом варианте
рассчитанная величина энтальпии образования этанола останется одной и той
же.
В принципе процесс образования любого химического соединения можно
представить как совокупность реакций с участием простых веществ. По этой
причине расчет теплового эффекта химической реакции
a A + b B = c C + d D
можно проводить по формуле
∆H = (c ∆H
f
C
+ d ∆H
f
D
) – (a ∆H
f
A
+ b ∆H
f
B
),
при этом требуемые для расчета теплоты образования веществ, участвующих в
данной реакции, можно найти в справочных таблицах термодинамических
величин (см. приложение 2).
Например, тепловой эффект реакции нейтрализации
H
2
SO
4
(р) + 2 KOH (р) = K
2
SO
4
(р) + 2 H
2
O (ж)
можно вычислить с помощью теплот образования серной кислоты, гидроксида
калия, сульфата калия и воды:
∆H = (∆H
f
K2SO4
+ 2 ∆H
f
H2O
) – (∆H
f
H2SO4
+ 2 ∆H
f
KOH
);
∆H = –114.2 кДж.
Полученный результат (∆H < 0) характеризует данную реакцию как
экзотермическую, в ходе ее прохождения выделяется тепло.

Страницы