Составители:
Рубрика:
16
преимущественно опытно-описательный характер. Тот факт, что многие
химические реакции сопровождаются выделением тепла (достаточно
упомянуть процесс горения) был установлен человечеством задолго до тех
времен, когда термодинамика произвела обобщение и систематику огромного
экспериментального материала и установленных на его базисе закономерностей
и правил. В настоящее время термохимия занимает свое естественное место в
единой системе термодинамических знаний. Ряд понятий, касающихся
экспериментальных определяемых величин (например, тепловой эффект,
теплота образования, теплота сгорания и т.п.), не утратили своего значения и
продолжают использоваться на практике и в настоящее время.
Одним из законов термохимии является закон Г. И. Гесса (закон был
сформулирован Германом Ивановичем Гессом в 1840 г., и сегодня является
частным проявлением общего свойства термодинамических функций состояния
- не зависеть от пути прохождения реакций и следствием первого начала
термодинамики):
тепловой эффект химической реакции зависит только от состояния
исходных и конечных веществ и не зависит от числа промежуточных
стадий.
Закон Г. И. Гесса позволяет вычислить тепловые эффекты для реакций,
для которых прямое экспериментальное определение этой величины
невозможно. Если теоретически представить какую-либо реакцию как
совокупность нескольких последовательных стадий, то ∆H этой реакции будет
равно сумме ∆H каждой из стадий.
Например, опытным путем невозможно определить энтальпию
образования этанола, поскольку его невозможно синтезировать прямым путем
из простых веществ (углерода, кислорода и водорода), но достаточно легко
вычислить эту величину по известным энтальпиям других реакций:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
