Составители:
Рубрика:
18
Интересен тот факт, что тепловой эффект любой (за немногим
исключением) реакции между сильной кислотой и щелочью в расчете на 1 моль
образующейся воды оказывается равным –57.1 кДж независимо от того, какие
конкретно сильные кислоты и щелочи вводят в реакцию. Именно этот факт
привел шведского исследователя Сванте Августа Аррениуса к созданию теории
электролитической диссоциации (см. главу 8).
Изменение энтальпии при образовании одного моль воды в результате
реакции кислоты и щелочи при стандартных условиях называют стандартной
молярной энтальпией нейтрализации.
Расчеты тепловых эффектов проводят на практике, например, для оценки
теплот сгорания веществ, теплотворной способности топлива или
энергетической ценности продуктов питания.
Реакции горения издавна используются человечеством для получения
тепла. Стандартной молярной энтальпией сгорания (теплотой сгорания)
называют изменение энтальпии (тепловой эффект), сопровождающее полное
сгорание в кислороде одного моль данного вещества при стандартных
условиях.
Большими величинами теплот сгорания характеризуются органические
соединения, особенно углеводороды. Так, теплоты сгорания метана, этана,
пропана, бутана и жидкого бензола составляют: -890.2, -1559.7, -2219.7, -2878.6,
-3267.4 кДж/моль.
Вещества, обладающие значительными величинами теплот сгорания,
входят в состав топлив.
Под теплотворной способностью топлива подразумевается тепловой
эффект реакции его полного сгорания в расчете на 1 кг (для жидкого или
твердого топлива) или 1 м
3
(для газообразного топлива). Так, теплотворная
способность таких традиционных топливных материалов, как дрова, торф,
каменный уголь, антрацит составляет: 19800, 18700, 32100, 32600 кДж/кг
соответственно.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
