Составители:
Рубрика:
14
Так как для химических реакций, проходящих в открытых реакционных
сосудах внешнее давление (P – давление, действующее на систему) и
внутреннее давление в системе (p) равны, то
∆H = Q
p
,
т.е. изменение энтальпии для реакций, происходящих при постоянном
давлении, равно количеству теплоты, выделяющейся или поглощающейся
данной системой.
На практике изменение энтальпии в ходе химического взаимодействия
проявляется в наличии определенного теплового эффекта – количества тепла,
выделяющегося или поглощающегося в ходе химической реакции. Реакции, в
процессе которых тепло выделяется, называются экзотермическими. Реакции,
сопровождающиеся поглощением тепла, называются эндотермическими.
В ходе экзотермических реакций запасы внутренней энергии веществ
уменьшаются (часть энергии выделяется в тепловой форме в окружающую
среду), поэтому для таких реакций ∆H < 0. Напротив, в ходе эндотермических
процессов энтальпия возрастает (происходит поглощение энергии из внешней
среды) и ∆H > 0.
Тепловые эффекты химических реакций подчас весьма значительны.
Например, в процессе реакции оксида железа (III) с алюминием
Fe
2
O
3
+ 2 Al = 2 Fe + Al
2
O
3
,
используемой на практике для восстановления металла из его оксида (так
называемый термитный процесс, алюмотермия), повышение температуры
достигает таких величин, что металл плавится, и его получают в виде слитка.
Изменение энтальпии в процессе образования 1 моль химического
соединения в его стандартном состоянии из простых веществ, также
находящихся в их стандартных состояниях, при стандартных условиях
называют стандартной молярной энтальпией образования данного
соединения (∆H
о
обр.
или ∆H
о
f
, где индекс “f” происходит от английского
formation, что в переводе и означает образование). Соответственно тепловой
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
