Химия. Превращение вещества. Учебное пособие. Пресс И.А. - 12 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

внутренней энергии относят: кинетическую энергию, обусловленную

поступательными, вращательными и колебательными движениями частиц, и

потенциальную энергию, обусловленную электростатическими силами,

действующими как внутри частиц (например, между электронами и ядром), так

и между частицами (например, диполь-дипольные взаимодействия).

Внутренняя энергия является функцией состояния системы. Ее

обозначают буквой U и измеряют в единицах энергии (Дж). Абсолютное

значение внутренней энергии невозможно измерить экспериментальным путем,

возможно лишь определить ее изменение. Если система теряет энергию,

величина U уменьшается и ∆U < 0. Напротив, неравенство ∆U > 0

характеризует увеличение величины U, которое происходит в том случае, если

система приобретает дополнительную энергию из окружающей среды.

Энергия не создается и не уничтожается, а может лишь превращаться из

одной формы в другую. Существуют два способа обмена энергией между

системой и окружающей средой: передача теплоты (Q) и выполнение работы

(A):

∆U = Q + A.

Это математическое выражение представляет собой одну из интерпретаций

закона сохранения энергии и отражает содержание первого начала

термодинамики.

Если ограничить наше рассмотрение химическими реакциями, то работа,

как правило, связана с расширением системы (например, это происходит в том

случае, когда один из продуктов реакции – газ). Тогда работа A, выполняемая

системой, определяется выражением

A = – P∆V,

где P – внешнее давление, ∆V – изменение объема системы. Знак минус

соответствует потере энергии системой, выполняющей работу.

Изменение внутренней энергии в подобных процессах выразится

формулой