Составители:
Рубрика:
11
Греческая буква ∆ (дельта) традиционно используется для обозначения
изменения (разности значений, интервала) данной величины.
В уравнениях реакций, используемых для проведения
термодинамических расчетов, принято указывать физическое состояние
каждого вещества, используя общепринятую символику: “г” – газ, “ж” –
жидкость, “к” – кристалл, “р” – раствор и т.д., например:
H
2
(г) + 1/2 O
2
(г) = H
2
O(ж).
Расчеты термодинамических функций принято приводить к
стандартным условиям. Общепринятыми стандартными условиями в
термодинамике считаются температура 298 К (25
о
С) и давление 101.3 кПа (1
атм). Предполагается, что при этих условиях каждый из участников реакции
находится в своем стандартном физическом состоянии - устойчивом при
стандартных условиях. Например, стандартное состояние кислорода –
газообразное, а воды – жидкое.
Значение термодинамической функции, рассчитанное для 1 моль
вещества при стандартных условиях, называется стандартной молярной
функцией (энтальпией, энтропией или свободной энергией Гиббса).
Стандартные значения термодинамических функций обозначаются символом φ
0
(например, H
0
, S
0
, G
0
, F
0
).
Рассмотрим содержание, физический смысл и информационную ценность
каждой из термодинамических функций состояния.
1.3. Энтальпия
Энтальпия обозначается буквой Н и характеризует запас внутренней
энергии вещества. Значения энтальпии выражаются в Дж – единицах измерения
энергии.
Под внутренней энергией системы понимается сумма кинетической и
потенциальной энергии всех частиц, составляющих данную систему. К
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
