Составители:
Рубрика:
10
курсе физики уравнение состояния идеального газа, связывающее такие его
функции состояния, как давление, объем и температура:
pV = nRT,
где n – количество газообразного вещества, p – давление, T – температура, V –
объем, R – газовая постоянная.
Для характеристики внутреннего состояния вещества в химической
термодинамике используют так называемые термодинамические функции
состояния (φ), например внутренняя энергия (U), энтальпия (H), энтропия (S).
Для изобарно-изотермических условий (т.е. при постоянном давлении и
температуре) применяют свободную энергию Гиббса (G), которую называют
также изобарно-изотермическим потенциалом. В изохорно-изотермических
условиях (т.е. при постоянных объеме и температуре) используют свободную
энергию Гельмгольца (F) – изохорно-изотермический потенциал. Каждая из
функций “отвечает” за одну из сторон характеристики состояния вещества или
процесса, а совокупность значений всех функций позволяет провести полный
термодинамический анализ химического превращения.
Функции состояния обладают общим свойством: изменение любой из них
зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от
того, каким именно способом это изменение осуществилось. Поэтому
изменения термодинамических функций состояния в ходе химической реакции
не зависят от пути прохождения этой реакции, а определяются только
конечными и начальными веществами.
Это позволяет производить вычисления изменений любой
термодинамической функции ∆φ в ходе реакции по разности между
суммарными значениями соответствующей функции для конечных веществ и
суммарными значениями той же функции для начальных веществ:
a A + b B = c C + d D,
∆φ = (c φ
C
+ d φ
D
) – (a φ
A
+ b φ
B
).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
