Составители:
Рубрика:
13
∆U = Q – P∆V.
Если же протекание химической реакции не сопровождается
расширением (например, газообразных продуктов в ней не образуется, и
система состоит только из жидких и твердых компонентов) и она происходит
при постоянном объеме, то ∆V = 0, а следовательно, и A = 0. В этом случае
теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме (Q
v
), равна изменению
внутренней энергии:
∆U = Q
v
.
Химические реакции чаще всего проводят в открытых реакционных
сосудах, и давление в системе совпадает с внешним (атмосферным). По этим
причинам термодинамическая функция состояния, называемая энтальпией и
призванная характеризовать энергетические аспекты внутреннего состояния
веществ, определяется следующим математическим выражением:
H = U + pV,
где H – энтальпия, U – внутренняя энергия системы, p – внутреннее давление в
системе, V – объем системы.
Очевидно, изменение энтальпии, сопровождающее процесс,
происходящий при постоянном давлении, выразится следующим
соотношением:
∆H = ∆U + p∆V.
Если в химической реакции отсутствуют газообразные компоненты (в ней
участвуют только твердые и жидкие вещества), то p∆V равно (или близко)
нулю, и
∆H = ∆U,
т.е. изменение энтальпии определяется только изменением внутренней энергии
системы.
В иных случаях, поскольку ∆U = Q – P∆V:
∆H = Q
p
– P∆V + p∆V.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- …
- следующая ›
- последняя »
