Составители:
Рубрика:
28
самопроизвольное протекание прямой реакции становится принципиально
неосуществимым при любых температурах.
Для экзотермических реакций, происходящих с увеличением энтропии
(
∆H < 0, ∆S > 0), величина ∆G будет отрицательной при любых температурах и
процесс должен протекать самопроизвольно. Если же в таких реакциях
∆S < 0,
то условием их самопроизвольного протекания является │
∆H │ > │T∆S│.
Подводя итоги, можно заключить, что неравенство
∆G < 0 указывает на
принципиальную
возможность самопроизвольного протекания данной
химической реакции при изобарно-изотермических условиях. Аналогичным
образом убыль величины свободной энергии Гельмгольца (
∆F < 0) является
условием возможности самопроизвольного протекания реакции при изохорно-
изотермических условиях. Вопрос о том, будет ли эта реакция действительно
происходить, решается оценкой ее скорости. Скорость реакций изучает
следующий раздел химии – химическая кинетика.
М А Т Е Р И А Л Ы Д Л Я П О В Т О Р Е Н И Я
Термодинамические функции состояния: H (энтальпия), S (энтропия) и
G (свободная энергия Гиббса или термодинамический потенциал).
Изменение
термодинамических функций состояния в ходе химической
реакции не зависит от пути этой реакции, а определяется только начальными и
конечными веществами.
Вычисление
∆H, ∆S, ∆G для реакции общего вида
a A + b B = c C + d D
производят по формулам
∆φ = (c φ
C
+ d φ
D
) – (a φ
A
+ b φ
B
),
где φ – любая из трех функций H, S или G. Для стандартных значений:
∆H
0
= (c ∆H
f
0
C
+ d ∆H
f
0
D
) – (a ∆H
f
0
A
+ b ∆H
f
0
B
),
∆S
0
=
(c S
0
C
+
d S
0
D
)
–
(a S
0
A
+
b S
0
B
),
∆G
0
= (c ∆G
f
0
C
+ d ∆G
f
0
D
) – (a ∆G
f
0
A
+ b ∆G
f
0
B
),
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
