Химия. Превращение вещества. Пресс И.А. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

29
где ∆H
f
0
C
, ∆H
f
0
D
, ∆H
f
0
A
, ∆H
f
0
B
– стандартные энтальпии образования веществ C,
D, A, B; S
0
C
, S
0
D
, S
0
A
,
S
0
B
– стандартные энтропии веществ C, D, A, B ; ∆G
f
0
C
,
∆G
f
0
D
, ∆G
f
0
A
, ∆G
f
0
B
– стандартные свободные энергии образования веществ C,
D, A, B.
Величину
∆G
0
рациональнее вычислять по формуле
∆G
0
= ∆H
0
– T ∆S
0
(при этом для стандартных условий T = 298 К).
№
Термодинамическая
функция
(обозначение)
Обозначение
величины
ее изменения в
ходе химической
реакции
Что характеризует:
1 Энтальпия (H)
∆H
величину теплового эффекта
химической реакции
2 Энтропия (S)
∆S
изменение степени
неупорядоченности
состояния
системы
3 Свободная энергия
Гиббса (G)
∆G
принципиальную возможность
самопроизвольного протекания
реакции в данном направлении.
Экзотермическая реакция:
∆H<0, выделение тепла.
Эндотермическая реакция: ∆H>0, поглощение тепла.
Возрастание неупорядоченности (уменьшение упорядоченности)
состояния системы:
∆S
0
>0. Примеры: превращения твердых веществ в жидкие
или газообразные, превращения жидких веществ в газообразные, газовые
реакции, сопровождающиеся увеличением количеств газообразных веществ.
Уменьшение неупорядоченности (возрастание упорядоченности)
состояния системы:
∆S
0
<0. Примеры: превращения газообразных или жидких
веществ в твердые, газовые реакции, сопровождающиеся уменьшением
количеств газообразных веществ.

Страницы